Tuloksesi on kopioitu!

Titraus Laskeminen

Laskea:

Hapon molaarisuus

Hapon tilavuus

Moles of H+ osallistunut

Pohjan molaarisuus

Pohjan tilavuus

Titrauslaskinmme on digitaalinen työkalu, joka on suunniteltu auttamaan aineen pitoisuuden määrittämisessä liuoksessa suorittamalla kemiallinen titraus. Se auttaa yksinkertaistamaan monimutkaisia titrauslaskelmia ja varmistaa kemiallisten pitoisuuksien tarkan analyysin erilaisissa kemian kokeissa.

Titrauksen käsitteiden ymmärtäminen:

Kemiassa,

"Titraus on kvantitatiivinen prosessi, jossa lisätään tunnetun pitoisuuden omaavaa liuosta (titrausaine) tuntemattomaan liuokseen, kunnes neutraloituminen tapahtuu."

Yksinkertaisesti sanottuna titraus on paras tapa tunnistaa tuntemattoman liuoksen pitoisuus, joka yleensä ilmaistaan värinmuutoksena. Titrausliuoksen on täytettävä vaadittavat vaatimukset, jotta se olisi ensisijainen tai toissijainen standardi.

Titrauksen ilmaisut:

Yleisesti käytetty yhtälö titraamiseen on [M] hapon molaarisuus ✕ [V] hapon tilavuus = [M] emäksen molaarisuus ✕ [V] emäksen tilavuus.

Siten titrauskaavan normaali esitys on:

MA × VA = MB × VB

Laskelmat ja esimerkki:

Kun titraus on valmis, mitatut arvot syötetään kaavaan aineen molaarisuuden määrittämiseksi. Titrausyhtälö on seuraava:

nH × Vx × Mx = nOH × Vy × My

Missä,

nH – Osallistuneiden H+-ionien määrä
Vx – Hapon tilavuus
Mx – Hapon molaarisuus
nOH – OH- ionien määrä
Vy – Pohjan tilavuus
Minun – Pohjan molaarisuus

Esimerkki:

Oletetaan, että sinulla on kloorivetyhappoliuos (HCl), jonka pitoisuus on tuntematon (Mx), ja haluat määrittää sen pitoisuuden käyttämällä natriumhydroksidiliuosta (NaOH), jonka pitoisuus on tunnettu (My).

Mittaat titrattavan HCl-liuoksen tilavuuden (Vx), oletetaan, että se on 0,025 litraa (25 millilitraa).
Lisäät NaOH-liuosta tipoittain, kunnes HCl:n ja NaOH:n välinen reaktio on täydellinen, ja havaitset loppupisteen osoittavan värinmuutoksen.

Mittaat lisäämäsi NaOH-liuoksen (Vy) tilavuuden, oletetaan, että se on 0,015 litraa (15 millilitraa).
Nyt tiedät seuraavat asiat:

V = 0,015 L
My = NaOH-liuoksen pitoisuus = tunnettu arvo
nH = ? (tuntematon)
Vx = 0,025 L
Mx = ? (tuntematon)
nOH = lisättyjen NaOH-moolien määrä, jonka voit laskea käyttämällä Vy, My ja kaavaa nOH = Vy × My.

Kun nOH tunnetaan, voit järjestää titrausyhtälön uudelleen ratkaisemaan Mx:n:

nH = (nOH × Vy) / Vx

Nyt kun sinulla on nH, voit laskea Mx:

Mx = nH/Vx

Joten mittaamalla tilavuuksia ja tuntemalla NaOH-pitoisuuden, voit määrittää HCl-liuoksen pitoisuuden (Mx).

Titrauslaskimen käytön vaiheet:

Online-titrauslaskinmme ratkaisee kaikki monimutkaiset ongelmasi muutamassa sekunnissa. Näin:

Mitä tehdä:

Valitse vaihtoehto
Syötä vaaditut parametrit niitä vastaaviin kenttiin
Paina Laske-painiketta

Mitä saat:

Hapon molaarisuus mooleina ja muissa yksiköissä

UKK:

Mitkä ovat titraustyypit?

Kemiallisissa reaktioissa käytetään monenlaisia titraustyyppejä, mutta kaksi niistä on yleisimmin käytettyjä kvantitatiivisessa kemiallisessa analyysissä, jotka ovat happo-emästitraukset ja redox-titraukset.

Yleisimmät titraustyypit ovat seuraavat:

Happoemästitraukset
Redox-titraukset.
Sadetitraukset.
Kompleksometriset titraukset.

Mitä muuta kutsutaan titrauksella?

Titrauskemiassa termi "titraus" tunnetaan myös titrimetriana.

Calculatored

Luotettu kumppanisi perus- ja edistyneiden ongelmien ratkaisemisessa.

Seuraa meitä

Resurssit

Tietoa meistä Tiimi Blogit

Huolenaihe

Käyttöehdot Sisällön vastuuvapauslauseke Tietosuojakäytäntö

Pidä yhteyttä

Ota yhteyttä

EN	ES	PT
FR	ID	PL
TR	IT	DE
KO	JA	RU
CS	DA	FI
NO	SV	NL
EL	TH	VI
ZH	HU	BG
AR	HI

EN	ES	PT
FR	ID	PL
TR	IT	DE
KO	JA	RU
CS	DA	FI
NO	SV	NL
EL	TH	VI
ZH	HU	BG
AR	HI