تم نسخ النتيجة الخاصة بك!

حساب المعايرة

احسب:

مولية الحمض

حجم الحمض

ساهمت مولات H+

مولية القاعدة

حجم القاعدة

حاسبة المعايرة لدينا هي أداة رقمية مصممة للمساعدة في تحديد تركيز المادة في المحلول عن طريق إجراء معايرة كيميائية. فهو يساعد على تبسيط حسابات المعايرة المعقدة ويضمن التحليل الدقيق للتركيزات الكيميائية في تجارب الكيمياء المختلفة.

فهم مفاهيم المعايرة:

في الكيمياء،

"المعايرة هي عملية كمية لإضافة محلول معروف التركيز (معاير) إلى محلول غير معروف حتى يحدث التعادل".

بكلمات بسيطة، المعايرة هي أفضل طريقة لتحديد تركيز محلول غير معروف، والذي عادة ما يشار إليه بتغير اللون. لكي يكون معيارًا أساسيًا أو ثانويًا، يجب أن يفي محلول المعايرة بالمتطلبات الضرورية.

تعابير المعايرة:

المعادلة المستخدمة عمومًا للمعايرة هي [M] مولية الحمض ✕ [V] حجم الحمض = [M] مولية القاعدة ✕ [V] حجم القاعدة.

وبالتالي، فإن التمثيل الطبيعي لصيغة المعايرة هو:

MA × VA = MB × VB

الحسابات والأمثلة:

عند اكتمال المعايرة، يتم إدخال القيم المقاسة في صيغة لتحديد مولية المادة. معادلة المعايرة هي كما يلي:

nH × Vx × Mx = nOH × Vy × My

أين،

nH – عدد أيونات H+ المساهمة
Vx – حجم الحمض
Mx – مولية الحمض
nOH – عدد أيونات OH-
Vy - حجم القاعدة
My – مولية القاعدة

مثال:

افترض أن لديك محلول حمض الهيدروكلوريك (HCl) بتركيز غير معروف (Mx)، وتريد تحديد تركيزه باستخدام محلول هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) بتركيز معروف (My).

قم بقياس حجم محلول حمض الهيدروكلوريك (Vx) الذي ستقوم بمعايرته، لنفترض أنه 0.025 لتر (25 ملليلتر).
أضف محلول NaOH قطرة قطرة حتى يكتمل التفاعل بين حمض الهيدروكلوريك وNaOH، وتلاحظ تغير اللون الذي يشير إلى نقطة النهاية.

قمت بقياس حجم محلول NaOH (Vy) الذي أضفته، لنفترض أنه 0.015 لتر (15 ملليلتر).
الآن أنت تعرف ما يلي:

Vy = 0.015 لتر
My = تركيز محلول NaOH = القيمة المعروفة
ن ح = ؟ (مجهول)
Vx = 0.025 لتر
مكس = ؟ (مجهول)
nOH = عدد مولات NaOH المضافة، والتي يمكنك حسابها باستخدام Vy وMy والصيغة nOH = Vy × My.

مع معرفة nOH، يمكنك إعادة ترتيب معادلة المعايرة لحلها من أجل Mx:

nH = (nOH × Vy) / Vx

الآن بعد أن أصبح لديك nH، يمكنك حساب Mx:

Mx = nH / Vx

لذلك، من خلال قياس الأحجام ومعرفة تركيز NaOH، يمكنك تحديد تركيز (Mx) لمحلول HCl.

خطوات استخدام حاسبة المعايرة بالتحليل الحجمي:

تعمل حاسبة المعايرة بالتحليل الحجمي المتوفرة لدينا عبر الإنترنت على حل جميع مشكلاتك المعقدة في غضون ثوانٍ. إليك الطريقة:

ما يجب القيام به:

حدد الخيار
أدخل المعلمات المطلوبة في الحقل الخاص بها
اضغط على زر "احسب".

على ماذا حصلت:

مولية الحمض بالمول وبوحدات أخرى

الأسئلة الشائعة:

ما هي أنواع المعايرة؟

هناك أنواع عديدة من المعايرة التي تستخدم في التفاعلات الكيميائية ولكن اثنين منها هما الأكثر استخدامًا في التحليل الكيميائي الكمي وهما معايرة الحمض مع القاعدة ومعايرة الأكسدة والاختزال.

أكثر أنواع المعايرة شيوعًا هي كما يلي:

معايرة الحمض القاعدي
معايرة الأكسدة والاختزال.
معايرة هطول الأمطار.
المعايرة المعقدة.

ماذا يسمى المعايرة؟

في كيمياء المعايرة، يُعرف مصطلح "المعايرة" أيضًا باسم قياس المعايرة.

Calculatored

شريكك الموثوق في حل المشكلات من البسيطة إلى المتقدمة.

الموارد

معلومات عنا الفريق المدونات

الاهتمامات

شروط الخدمة إخلاء المسؤولية سياسة الخصوصية

ابقى على تواصل

اتصل بنا

EN	ES	PT
FR	ID	PL
TR	IT	DE
KO	JA	RU
CS	DA	FI
NO	SV	NL
EL	TH	VI
ZH	HU	BG
AR	HI

EN	ES	PT
FR	ID	PL
TR	IT	DE
KO	JA	RU
CS	DA	FI
NO	SV	NL
EL	TH	VI
ZH	HU	BG
AR	HI